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    4．已知下述反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8，氧化剂和还原剂的分子数之比是3：2，用双线桥表示电子转移的方向和数目．

    分析 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

    解答 解：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8；Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的分子数之比=3：8×$\frac{1}{4}$=3：2；
    反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：3：8；3：2；．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分散系属于胶体的是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    可供选择的仪器和药品如图所示（酸溶液限选6mol•L-1盐酸或6mol•L-1硫酸，其他试剂任选）．
    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为圆底烧瓶．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
    （3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净．
    实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的D
    A．科学性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．简约性
    （4）x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
    （5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：

    已知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
    （6）写出E→F的化学反应方程式：．
    （7）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4与18g NH4+所含的质子数均为10NA
    B．将15.6g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
    C．在1L 0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA
    D．2molNO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
    B．达到平衡时，SO2的转化率是90%
    C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物M的分子式为C6 H10O4，且1mol M与足量NaHCO3溶液反应会生成2mol气体，则M的结构（不包括立体异构）可能有（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
    A．b点的操作是快速压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大
    C．e点：υ（正）＜υ（逆）
    D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
    （2）写出反应④的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，该反应中若生成的气体在标准状况下的体积为22.4L，则转移的电子数目为2×6.02×1023．
    （3）写出E→D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出A→C的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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