Question

将0.2molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（　　）

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L

Answer 1

分析：阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-，若在一极析出0.3molCu，则说明Ag⁺全部放电，阴极得到电子为0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．

解答：解：阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-，若在一极析出0.3molCu，则说明Ag⁺全部放电，阴极得到电子为0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，
阳极首先发生：2Cl^--2e^-=Cl₂，然后发生4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，
则0.6molCl^-生成0.3molCl₂，失去0.6mol电子，在反应中4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，转移0.2mol电子，生成0.05molO₂，
则气体的体积为（0.3mol+0.05mol）×22.4L/mol=7.84L，
故选D．

点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．