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    7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
    A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
    A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
    A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
    D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

    分析 粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，反应后溶液中含亚铁离子、铁离子、铜离子，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，加氯气或过氧化氢氧化亚铁离子，然后调节pH在3.7～6.4之间，使铁离子转化为沉淀，过滤后滤液含氯化铜，在HCl气流中蒸发得到氯化铜．
    （1）接调整pH=9.6将Fe2+沉淀，铜离子也沉淀；
    ①加入NaClO后，溶液碱性增强；
    ②NaClO作氧化剂，引入钠离子不能除去；
    ③除去混合溶液中Fe2+，选择氧化剂，但不能引入新的杂质；
    （2）使强酸性溶液的pH的调整到3.7，促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质．

    解答 解：粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，反应后溶液中含亚铁离子、铁离子、铜离子，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，加氯气或过氧化氢氧化亚铁离子，然后调节pH在3.7～6.4之间，使铁离子转化为沉淀，过滤后滤液含氯化铜，在HCl气流中蒸发得到氯化铜．
    （1）第一步除去Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀，原因为pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来，
    故答案为：不能；pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来；
    ①加入NaClO后，溶液碱性增强，则pH一定增大，故答案为：A；
    ②用NaClO作氧化剂不妥当，因引入了新的杂质Na+，故答案为：不妥当；引入了新的杂质Na+；
    ③根据pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3，欲去除CuCl2酸性溶液中的Fe2+ 和Fe3+，需要先将Fe2+ 氧化为Fe3+，再调整pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3除去．将Fe2+ 氧化为Fe3+时不许引入新的杂质，也不能造成环境污染，故选Cl2、O2、H2O2等物质做氧化剂，则CDE符合，故答案为：CDE；
    （2）调整溶液的pH=3.7时也不能引入杂质，可选Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu（OH）2，故答案为：CEF．

    点评 本题考查混合物分离提纯及物质的制备，为高频考点，把握制备原理、盐类水解应用、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    （　　）
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    D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
    （2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
    已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
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    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2．
    （4）上述实验需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO4•5H2O（化学式量：250）．

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    19．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
    选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
    AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤
    BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气
    CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气
    DNH4Cl固体（I2固体）--加热至质量不再变化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与50mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
    C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

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