常温下.下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH:c+c(OH-)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液:c＞cC．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合:c＝c(H+)D．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋) ＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的数目小于NA

B．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA

C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．在P4＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为0．55NA

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部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

电离平

衡常数

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5

（1）请写出HNO2的电离方程式。

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是。

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是。

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

（6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

Na2CO3 _。NaHCO3 。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A	BaCl2与Na2SO4溶液	Ba(OH)2与H2SO4溶液
B	石灰石与硝酸反应	生石灰与盐酸
C	氢氧化钠与盐酸	氢氧化钠与硫酸氢钠
D	Na2CO3溶液与硝酸溶液	CaCO3与硝酸溶液