【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
【答案】C
【解析】A．Pt1为阴极得电子发生还原反应；
B．Pt1为阴极得电子发生还原反应；
C．HCl是电解质；
D．Pt2为阳极，据此进行分析。
A．Pt1为阴极得电子发生还原反应，发生的电极反应方程式为Cl2+2e-＝2Cl-，故为吸收Cl2，而不是放出Cl2，A错误；
B．Pt1为阴极得电子发生还原反应，发生的电极反应方程式为Cl2+2e-＝2Cl-，B错误；
C．HCl是电解质，其在水溶液中起提供Cl-和增强导电性的作用，C正确；
D．Pt2为阳极，发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每得到1mol乙二酸将有4molH+从右室迁移到左室，D错误；答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________
发生的离子反应方程式________________；
(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；
(3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO
＋H2↑
C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B. NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
D. SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
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【题目】下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是
A. “两水”都能与SO2反应 B. “两水”中都存在可逆反应
C. “两水”都有刺激性气 味 D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同
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【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。
⑵B→C的反应类型为___________。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式___________。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化
（—R为烃基）。
请以
和CH3OH为原料制备
，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。________合成路线流程图示例如下：
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【题目】700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3
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【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+M
xNiOOH+MHx，试写出放电过程中负极
反应式____________。
(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为__________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。
(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)
2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是______。
(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；
①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因__________。
②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用a等符号表示）。
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【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应
C.一定有电子转移(得失或偏移)D.氧化反应一定先于还原反应发生
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