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    18．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解
    B．有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的
    C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
    D．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟

    分析 A．油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物；
    B．涤纶是由精对苯二甲酸（PTA）或对苯二甲酸二甲酯（DMT）和乙二醇（EG）为原料经酯化或酯交换和缩聚反应而得到；
    C．油脂和蛋白质的水解产物含有羧酸，属于电解质；
    D．乙烯具有催熟效果．

    解答 解：A．植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了氧化反应，故A错误；
    B．涤纶是缩聚反应得到，故B错误；
    C．油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸属于电解质，蛋白质的水解产物为氨基酸，含有羧基和氨基，属于电解质，故C错误；
    D．已成熟的水果产生乙烯，能催熟混放在一起的未成熟的果实，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了常见物质的性质与生活常识，难度一般，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学设计如图实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应，验证其产物，并探究随着反应进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

    F装置用于检验二氧化碳．供选择的试剂有：只含碳的生铁、锌粒、18mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液．
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）B装置的作用是检验产物水，选择E装置中试剂的理由是检验二氧化硫是否除尽，避免其对二氧化碳的检验形成干扰．
    （3）G装置中的试剂是氧化铜，现象是黑色粉末变红色．
    （4）F装置中的试剂是氢氧化钡，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）若根据H装置中现象确定产物中有氢气，改进的方案是应在装置F与装置G之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将V1 mL pH=12的NaOH溶液与V2 mL c （H+）=0.01mol•L-1的HF溶液混合，下列说法正确的是
    （　　）
    A．若混合后溶液中c（H+）＞c（OH-），则一定有V1＜V2
    B．若V1=V2，则二者混合后的溶液中pH＞7
    C．混合溶液中可能存在：c （ F-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c（ OH-）
    D．二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F-）=c （Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：

    已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    完成下列填空：
    （1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
    （2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
    ①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
    （3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
    的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
    得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶． 
    （4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
    不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
    加热次数第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）cdee
    ①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
    ②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
    ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体．

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    （1）稀酸A的分子式是H2SO4；滤液1中加入铁粉的目的是把Fe3+还原为Fe2+．
    （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]．
    （3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式为4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓．
    （5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是存在水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0．l000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ ），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的纯度的表达式为：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
    Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的炭与水蒸气的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子
    B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物
    D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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