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    12．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列叙述不正确的是（　　）
    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B．溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
    C．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含c（Ag+）不同
    D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    分析 A．依据平衡移动原理回答即可；
    B．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
    C．根据溶度积计算Ag+的浓度；
    D．依据同离子效应判断即可．

    解答 解：A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
    B．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
    C．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、$\sqrt{Ksp（AgI）}$、$\root{3}{Ksp（A{g}_{2}S）}$，由于三种物质的Ksp不同，所以Ag+的浓度不同，故C正确；
    D．由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，所以AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不相同，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的影响因素及溶度积常数的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A-B间    c．B-C间  d．C-D间
    （6）若Y中含有H2，还能看到的实验现象为D中固体由黑变红和E中固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），其中铁的化合价是（　　）
    A．+8B．+3C．+6D．+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O2，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．锅炉水垢用Na2CO3溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体颜色变深
    C．NaH2PO4溶液显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡
    D．等物质的量浓度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    （1）铜元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；铜离子的价电子排布图是；
    （2）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
    （3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体形，与SO42-属于等电子体的离子有PO43-、ClO4-；（试写两例）
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
    （1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （2）制备氧化铜：
    粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
    ①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
    A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
    C．Cu（OH）2固体  D．NaOH固体
    ②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
    （3）探究氧化铜的性质
    探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    KClO3质量1.2g1.2g1.2g
    其他物质质量无其他物质CuO 0.5gMnO2 0.5g
    待测数据
    ①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
    ②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
    ③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）
    H2O2的浓度（质量分数）温度（℃）催化剂
    A510不使用
    B515使用FeCl3
    C1520不使用
    D1530使用MnO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列原子中，第一电离能最大的是（　　）
    A．HeB．CC．AlD．Si

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