Question

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH﹣	Cl﹣	CO32﹣	NO3﹣	SO42﹣

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 ．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ， 原因是（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4；Ba（OH）2
（2）2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
（3）溶液由无色变成红色；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）500
【解析】解：5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba（OH）2 ， ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）2、CuSO4中的一种；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）2、D为铝盐，故A为CuSO4；④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3 ， ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO3﹣ ， 结合③可知D为Al（NO3）3 ， 综上所述，可知B中含有Cl﹣ ， 故B为FeCl3 ， （1）此推断A、C的化学式为CuSO4、Ba（OH）2 ， 所以答案是：CuSO4；Ba（OH）2；（2）步骤②，E为Na2CO3溶液，B为FeCl3溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，则其反应方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
所以答案是：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；（3）D为Al（NO3）3溶液，铝盐溶液显酸性，因为铝离子水解生成氢离子，即 Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 所以向溶液中滴入石蕊试液，溶液会由无色变成红色；
所以答案是：由无色变成红色； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；（4）38.4 g Cu的物质的量为： =0.6mol，步骤⑤中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，
所以答案是：500．