Question

9．据图判断下列说法正确的是（　　）

• A． 图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
• B． 图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的小
• C． 图2中c点对应的溶液为Fe（OH）₃的不饱和溶液
• D． 由图2可知，欲除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO，调节pH约为4左右

Answer 1

分析 A．弱电解质的电离平衡常数只有温度有关，与物质的电离程度无关；
B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比；
C．如果浓度积常数小于溶液中c³（OH^-）．c（Fe³⁺），则为饱和溶液；
D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，注意加入的除杂剂不能引进新的杂质离子．

解答 解：A．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，所以a和b两点的电离平衡常数相等，故A错误；
B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，b点溶液导电能力大于a，所以b点的氢离子浓度大于a，则a的pH大于b，故B错误；
C．根据图象知，溶液中中c³（OH^-）．c（Fe³⁺）大于氢氧化铁的溶度积常数，溶液c点为过饱和溶液，故C错误；
D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化铜条件溶液的pH且可以出去铁离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，根据弱电解质电离、难溶物的溶解平衡特点来分析解答即可，注意电离平衡常数、溶度积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度都无关，为易错点．