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    周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

    A．离子半径：X+ >Y－

    B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

    C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

    D．Y的氢化物中存在离子键

     

    C

    【解析】由题推断知，X是K，Y是Cl，Z是O。离子半径大小顺序是，X+小于Y-；氧

    没有最高正化合价；Y的氢化物是HCl，只有共价键。答案选C。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

     

     

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以     ，滤渣A为   （填化学

    式）。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填

    字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：

            ；酸C为        ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝         。

    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的   极，其电极反应式为           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO

    和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是        。

       （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是   和   。

     

    物质

    NO2

    N2O4

    化学键

        N＝O

    N—N

     N＝O

    键能（kJ/mol）

    466

    167

    438

           写出NO2转化N2O4的热化学方程式        。

      （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

           ① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式        。

           ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

     

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为        、        ；该反应的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

    B．0．2mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NA

    C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11

    D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是              

    A．镁作Y电极

    B．电池工作时，Na＋向负极移动

    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、 SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)   △H =－2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =－566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                      。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是         ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为         。

    ②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是     、    （答两个要点即可）。

     

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　           　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =          。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                       [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

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