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    6．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
    A．11和16B．6和8C．12和17D．20和9

    分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，XY2型离子化合物中X显+2价，Y显-1价，以此来解答．

    解答 解：A．分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；
    B．分别为C、O，可形成共价化合物，故B不选；
    C．分别为Mg、Cl，可形成MgCl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；
    D．分别为Ca、F，可形成CaF2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，当 CH3C18OOH与CH3H2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：CH3C18OOC2H5、H218O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
    C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    （1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
    （2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
    a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被还原成Fe
    （3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
    可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
    ①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
    【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
                 物理量

    实验序号    		V（2.0mol/L KNO3）/
    mL    		…
    1a…
    2a…
    3a…
    ③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．111号元素Rg所在周期和族是（　　）
    A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
    C．分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
    D．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
    I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满．
    E元素的主族序数与周期数的差为4．
    F是前四周期中电负性最小的元素．
    G在周期表的第七列．
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
    ②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团碳碳双键、醛基（填名称）．
    （2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （3）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是：nCH2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$．

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