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    7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50℃～60℃下发生反应．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
    （2）步骤③的加热方式是50℃～60℃水浴加热；
    （3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质；
    （5）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．

    分析 ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释；
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；
    ③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要水浴加热；
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；
    ⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释；
    （2）加热温度需要水的沸点时要采用水浴加热方法；
    （3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗；
    （4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸；
    （5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度．

    解答 解：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释；
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；
    ③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热；
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；
    ⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
    （2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热；
    （3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，
    故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质；
    （5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

    点评 本题考查硝基苯的制备，为高频考点，明确实验原理、实验步骤及操作是解本题关键，注意三种溶液滴加顺序，为易错点；在实验中使用温度计时，有的温度计是测量溶液温度，有的温度计是测量馏分温度、有的温度计是测量水浴温度，注意温度计的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
    C．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体

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    12．分离碘水溶液的方法正确的是（　　）
    A．蒸馏B．萃取和分液C．过滤D．分液

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    9．将少量锌与20mL0.2mol•L-1盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是（　　）
    ①向烧杯中加入2mL2mol•L-1的盐酸 ②向烧杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶体 ④加热．
    A．①②B．③④C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）BN中B元素的化合价为+3；
    Ⅱ工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳和氨气．
    （5）CO2的结构式为O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．
    （1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备．仪器E的作用是冷凝回流（或导气兼冷凝）．
    （2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
    ①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）．
    ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
    （3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．
    ①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入饱和Na2CO3溶液．
    ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中．
    ③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为34.6℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应．某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁．

    请回答下列问题：
    （1）上述装置按气体流向的连接顺序为丁→乙→丙→戊→甲．
    （2）装置丁中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （3）装置乙、丙的作用分别为除去HCl气体、干燥H2．
    （4）用连接好的实验装置进行实验，先通一段时间的气体，再点燃戊中酒精灯加热，理由是防止爆炸．
    （5）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe （s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2 （g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．

    ①该反应的△H＞0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＜KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a molCO2、3a molH2、
    b molCH3OH（g）、b molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式．
    （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2．
    （2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是CO、CO2．
    （3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2．
    （4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-．
    （5）写出氟离子的结构示意图．
    （6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3．

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