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    下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    (1)B是          ，H是        ，I是        ，F是           。（填化学式）
    (2)写出A和B的反应的化学方程式为                                          。
    (3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。
    ⑴写出元素D在周期表中的位置             。
    ⑵元素A的非金属       （填“＞”或“＜”）元素C
    ⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子   （填“＞”或“＜”）D离子
    ⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                   。
    ⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    
                   ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子   mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)
    A．碳原子　
    B．P原子价电子轨道表示式
    C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1
    D．Fe2＋　价电子排布式3d44s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）
    A．NaB．MgC．PD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：

    已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R-CH2CHO。
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的分子式为        ；（2）反应②的化学方程式是                      ；
    （3）A的结构简式是     ；（4）反应①的化学方程式是                     ；
    （5）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

    Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
    （1）写出反应①的化学方程式                                               。
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途                                    。
    Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
    （1）写出D的电子式            。
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为       mol。
    （3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
    ①若所得溶液的pH=7，则V1_____V2（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    ②若V1=2V2，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
    问题。
    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的
    名称）；
    （7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

    （1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。
    写出由甲生成戊的化学方程式                ，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）       。
    ①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③银氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
    （2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为     ，乙的空间构型为     。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为                                     。
    （3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为    ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

    （1）写出下列物质的化学式
    A                   Y                
    （2）写出C的电子式                     
    （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
    （4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
    （5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为       mol/L。

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