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    某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（　　）
    A、9gB、10g
    C、8.5gD、8g
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式解题．
    解答： 解：由用托盘天平称量9.5g药品，可知砝码质量为9g，游码质量为0.5g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量
    即9g=药品质量+0.5g，所以药品实际质量=9g-0.5g=8.5g．
    故选C．
    点评：本题考查药品的称量，难度不大，不管是左码右物还是左物右码，只要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式，就可以很轻松解答本题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K=3.6×10-4，氢氰酸（HCN）的电离常数K=4.9×10-10．根据上述数据，回答问题：
    （1）两种酸的酸性强弱：HF
     
     HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，与体积相同、浓度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的体积
     
     消耗HCN溶液的体积（填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则溶液中粒子浓度大小关系为：
     

    （4）已知25℃时，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生．
    判断：
     
    （填“有”或“没有”）．理由：
     
    （得出计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．现做以下实验：
    （1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
    （2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
    （3）将（2）中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
    （4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少．由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    溶液中肯定不存在的离子有
     
    ；
    溶液中不可能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a，b，c，d四种可溶性盐的溶液，它们的阳离子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一种，阴离子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-离子中的一种，做如下实验，现象如下：
    （1）若把四种盐分别溶于水中，只见c盐溶液呈蓝色；
    （2）若向（1）的四种盐溶液中分别加入HCl时，d盐溶液中有刺激性气味的气体逸出，
    则a，b，c，d分别是（　　）
    A、NaCl     AgNO3     CuSO4   BaSO4
    B、BaCl2     AgNO3     CuSO4     Na2SO3
    C、Ba（NO3）2  Ag2SO4     CuCl2     Na2SO3
    D、Ag2SO4   Ba（NO3）2    CuCl2     Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B、反复颠倒摇匀
    C、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、洗净所用仪器
    E、稀释浓H2SO4
    F、将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     

    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏
     
    ．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度偏
     
    ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
     
    ．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ；仰视则使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B，氧化A时形成C，由B、C反应可生成如下的高分子化合物：，下列叙述错误的是（　　）
    A、A属于醛类
    B、A分子中有6个原子，含碳40%
    C、A的相对分子质量为58
    D、1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出4 mol 银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是       ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．正反应速率先增大后减小
    C．反应物的体积百分含量减小
    D．化学平衡常数K值增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（　　）
    A、乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B、乙烯、聚氯乙烯分子中都含有不饱和键
    C、无水乙醇可用于杀菌、消毒
    D、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质的说法正确的是（　　）
    A、NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质
    B、Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质
    C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D、SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质

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