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    11．下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（　　）
    A．第n（n＞1）周期共含有（8-n）种非金属元素
    B．同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25
    C．第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素
    D．有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行

    分析 A、根据第二周期有6种非金属元素，第三周期有5种非金属性元素，第四周期有4种非金属元素，第五周期有3种非金属元素，第六周期有2种非金属元素，第七周期应有1种非金属元素，可得出规律；
    B、根据周期表中第ⅡA族与第ⅢA族元素的位置；
    C、IA族包含碱金属与氢元素；
    D、第Ⅷ族是三个纵列，所以共18个纵行；

    解答 解：A、根据第二周期有6种非金属元素，第三周期有5种非金属性元素，第四周期有4种非金属元素，第五周期有3种非金属元素，第六周期有2种非金属元素，第七周期应有1种非金属元素，由此可得出第n周期有（8-n）种非金属元素（1＜n≤7，包括稀有气体），故A正确；
    B、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是1或11或25，而不可能是10，故B错误；
    C、IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故C错误；
    D、第Ⅷ族是三个纵列，所以共18个纵行，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    2．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断不正确的是（　　）
    A．D中盛放的可能是浓硫酸B．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液
    C．D中盛放的可能是饱和食盐水D．通入的氯气是未经干燥的氯气

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    19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T的元素名称为Al．
    （2）元素的非金属性为：Q＜ R（填“＞”或“＜”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
    ③N2的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
    ⑧混合气体的密度不再变化．
    A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧

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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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    3．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　　）
    A．元素原子的电子层数呈周期性变化
    B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化
    D．元素原子半径呈周期性变化

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    20．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（　　）
    ①Ca2+：1s22s22p63s23p6
    ②F-：1s22s23p6
    ③P：
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    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
    ⑥Mg2+：1s22s22p6
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    A．①③⑥B．②④⑦C．③④⑥D．③④⑦

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