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    下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B．灼热的炭与CO2反应

    C．铝与稀盐酸

    D．甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（ ）

    ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

    ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

    ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

    ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

    该反应进行的快慢顺序为： （ ）

    A．②﹥④﹥③﹥① B．④﹥③﹥②﹥①

    C．④﹥③=②﹥① D．②﹥③=④﹥①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是

    A．X为氧气

    B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

    C．B电极附近溶液pH增大

    D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能够说明醋酸是弱酸的是

    A．醋酸能与水以任意比例混溶

    B．醋酸能与碳酸钠反应

    C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色

    D．0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

    ①
     


     


     


     


     


     


     

    ②
     

    ③
     


     


     


     

    ④
     


     

    ⑤
     


     


     


     

    ⑥
     


     

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素②在周期表中的位置为 。

    （2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是 （填元素符号）；

    （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是_________。

    （4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为 。

    （5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．A、B、C的浓度相等

    C．A、B、C的分子数比为1:3:2

    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：选择题

    在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是( )。

    A ． 化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D． 取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼

    B．[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2

    C．酸性：H3PO4＜H3PO3

    D．手性分子CH2=CH（CH2OH）COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

    物质
     

    熔点/℃
     

    沸点/℃
     

    密度/ g·cm－3
     

    溶解性
     

    苯
     

    5.5
     

    80
     

    0.88
     

    微溶于水
     

    硝基苯
     

    5.7
     

    210.9
     

    1.205
     

    难溶于水
     

    间二硝基苯
     

    89
     

    301
     

    1.57
     

    微溶于水
     

    浓硝酸
     


     

    83
     

    1.4
     

    易溶于水
     

    浓硫酸
     


     

    338
     

    1.84
     

    易溶于水
     

    实验步骤如下：

    取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：

    （1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；

    （2）配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；

    （3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；

    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；

    （5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。

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