实验:①0．1 mol·L-1 MgCl2溶液和0．2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c,②向浊液a中滴加0．1 mol·L-1FeCl3溶液.出现红褐色沉淀.下列分析不正确的是A．滤液b的pH=7 B．②中颜色变化说明Mg3C．实验可以证明Fe2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是

A．滤液b的pH=7

B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

A。

【解析】

试题分析：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到是Mg(OH)2和NaCl的浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b主要含NaCl，但也含有Mg(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀c；②向Mg(OH)2和NaCl浊液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Fe(OH)3，说明Fe(OH)3沉淀的pH比Mg(OH)2更小。

考点：溶液的pH对沉淀的影响及沉淀溶解平衡的应用。

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反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：

（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是（选填编号)

a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大

c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是（选填编号）

A、降低温度 B、补充CO2 C、加入催化剂 D、移去甲醇

（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya= %（计算结果保留三位有效数字）

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（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀时	1．5	3．4	6．3
完全沉淀时	2．8	4．7	8．3

①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是。

②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是。

（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是。

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C	乙酸	苯酚	NaOH溶液	蒸馏
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