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    用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A．充电时，阴极的电极反应为：                            (       )

    Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

    B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，

    反应的化学方程式如下：

    2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0

    （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                    。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是：                    、                      。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                          。

    ②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______      （填写选项序号）。

    a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：                ；

    浓硫酸的作用：                     、                        。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水    充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为               。

    [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【来.源：全,

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。

    有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中与b点对应，则乙材料在图中的位置是(　　)

    A．a点　　　　　　　                 B．a、b之间

    C．c点                               D．b、c之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

    ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

    总反应的化学方程式为__________________，其反应热ΔH＝_______。

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为________。

    (3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图甲)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图乙和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。

    ②图甲中的A为________。由Fe3＋生成的A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

    A．c(H＋)减小                           B．c(I－)减小

    C．I2(g)不断生成                       D．c(Fe3＋)增加

    (4)据图乙，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的作用和性质的说法不正确的是                      (      )

    A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

    B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂

    C．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸

    D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：

       （1）硫酸工业中，该反应需要通入过量空气的目的是          ；该反应不在更高温度下进行的原因是                                   。

       （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是           。

          A．v（O2）正=2v（SO3）逆                   B．容器中气体的压强不随时间而变化

          C．容器中气体的密度不随时间而变化     D．容器中气体的原子总数不随时间而变化

       （3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于       中。

           A． SO2、O2       B．SO2、SO3       C．SO3                D．SO2、SO3、O2

       （4）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，2分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.16mol，则

    v（O2）=         mol（ L·min-1）；放出的热量为       kJ；该温度下的平衡常数为       ；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率                 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是(　　)

       A．晶体硅——光导纤维        B．氧化镁——耐高温材料

       C．铁碳合金——生铁          D．硅酸盐——陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，能达到实验目的的是(   )

     


    A．排水法收集H2              B．除去Cl2中HCl

                 

     C．分离碘和酒精           D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是(　　)

    A．加生石灰，过滤

    B．加CaCO3粉末，过滤

    C．加过量的Na2CO3溶液

    D．加适量的AgNO3溶液

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