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    主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是（　　）
    A、n=2
    B、A是第ⅡA族元素
    C、A为-2价，B为+2价
    D、该离子没有还原性
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：主族元素A、B形成的阴离子，A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，由离子结构可知，B成2个单键达稳定结构，中间A原子也成2个单键达稳定结构，说明二者最外层电子数都是6，两侧A原子只成1个单键，应各获得1个电子以满足8电子稳定结构，故离子带2个单位的负电荷，据此解答．
    解答： 解：主族元素A、B形成的阴离子，A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，由离子结构可知，B成2个单键达稳定结构，中间A原子也成2个单键达稳定结构，说明二者最外层电子数都是6，两侧A原子只成1个单键，应各获得1个电子以满足8电子稳定结构，故离子带2个单位的负电荷，
    A．由上述分析可知，离子带2个单位的负电荷，故n=2，故A正确；
    B．A元素原子外层电子数都是6，应处于ⅥA族，故B错误；
    C．离子中两侧A原子形成1个单键、且各获得1个电子，满足8电子稳定结构，故A的电负性更强，对键合电子吸引能力更强，则A为-2价，B为+2价，故C正确；
    D．离子中B元素的化合价不是最高价价态，处于中间价态，离子具有还原性，故D错误，
    故选BD．
    点评：本题考查结构性质位置关系，关键是根据8电子稳定结构判断原子最外层电子数为6，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子的结构式：O-C-O
    B、Na+的结构示意图：
    C、NH3分子的电子式：
    D、质量数为18的氧原子：
     
    18
    16
    O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是（　　）
    A、滴加甲基橙溶液呈黄色
    B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D、加水稀释，
    c(H2CO3)
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    的比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为（　　）
    A、0.8mol
    B、1mol
    C、0.2mol
    D、0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
     
    ．
    （2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其化学方程式为：
     
    ．
    （3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1：1的物质，除了Cl2外还有
     
    （填化学式）．
    （4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱的原因：
     
    ．
    （5）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
     
    -
    3
    、Pb（OH）
     
    2-
    4
    ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
     
    -
    3
    ，5表示Pb（OH）
     
    2-
    4
    ．

    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
     
    2（填“＞”“=”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
    增加，可能的原因是
     
    ．
    （2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有
     
    ，pH=9时主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表：
    离　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
    处理后浓度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是
     
    ．
    （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+则脱铅的最合适pH范围为
     

    A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒．已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐．可选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO
     
    2-
    3
    ═CO2↑+H2O
    B、油脂在碱性溶液中水解：
    C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
    CO
    2-
    3
     （原箭头上加热符号去掉）
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+
    NH
    +
    4
    +2Ag↓+3NH3+H2O

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