Question

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_      ____。

（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括      ，需要的玻璃仪器有：_________________。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（i）试剂A中有两种溶质，它们是          ，试剂B成分是       。（填化学式）

（ii）检验SO₄^2-已除尽的方法是_________________________________________。

（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                  。

（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                  时（填现象），停止加热。

（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺物质的量浓度为        。

（已知Mg(OH)₂的Ksp=1.6×10^-11）

 

Answer 1

（12分）（1）萃取、分液；趁热过滤；蒸馏；

（2）过滤、洗涤、结晶；玻璃棒、漏斗、烧杯

（3）(ⅰ) BaCl₂，KOH；K₂CO₃(ⅱ) 在上层清液中加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽。(ⅲ) 除去未反应的OH^-和CO₃^2-；(ⅳ) 蒸发皿；出现较多晶体；(ⅴ) 1.6×10^-7mol/L（每空1分）

解析: