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    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
    B、工业上只能用电解法制备元素B、C的单质
    C、元素E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    D、元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，则A应为H，C为Na；B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族，B的原子序数为x，则x+x+8=2×（1+11），解得x=8，则B为O，D为S，所以E只能为Cl，然后结合元素化合物性质来解答．
    解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，则A应为H，C为Na；B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族，B的原子序数为x，则x+x+8=2×（1+11），解得x=8，则B为O，D为S，所以E只能为Cl，
    A．相同电子层时原子序数大的半径小，则原子半径的大小顺序为r（E）＜r（D）＜r（C），故A错误；
    B．C为Na，工业上电解熔融NaCl可得到Na，而B为O，工业上利用分离液态空气法获得氧气，故B错误；
    C．元素E的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是一种强酸，故C正确；
    D．元素B与C可形成Na2O、Na2O2，而B与D形成的化合物为SO2、SO3，含有的化学键的类型不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系及元素在周期表中的位置推断元素为解答的关键，C为第ⅠA元素在同周期主族元素的原子中最大为解答的突破口，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-、CO32-
    B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
    C、H+、K+、HCO3-、Cl-
    D、Al3+、K+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）
    烯 类 化 合 物 相 对 速 率
    （CH3）2C=CHCH3 10.4
    CH3CH=CH2 2.03
    CH2=CH2 1.00
    CH2=CHBr 0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：
     
    ．
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是
     
    ．
    A．（CH3）2C=C （CH3）2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性．                                O
    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
    A．金属钠分别与水和乙醇反应
    B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中
    E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
    其中能说明水比乙醇强的是
     
    （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是
     
    ．
    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序．根据下列实验装置图回答有关问题．

    ①A对应的仪器名称是
     
    ；
    ②各仪器的连接顺序是
     
    （填字母）；
    ③饱和NaHCO3溶液作用是
     
    ；
    ④实验过程中观察到的现象有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不饱和烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为（如图）的烷烃，则此不饱和烃若为烯烃可能的结构简式有
     
     种，若为炔烃可能的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R W
    原子半径/pm 160 143 89 70 66
    主要化合价 +2 +3 +2 +5、-3 -2
    A、X、Z元素的金属性：X＜Z
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
    D、一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于水解反应的是（　　）
    ①NH3+H2O?NH4++OH-
    ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
    ④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
    ⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
    A、②③⑤B、②③④
    C、②④⑥D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　　）
    A、13B、7C、5.2D、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
        分离乙醇和水
    B、
      闻甘油的气味
    C、
       制取乙酸乙酯
    D、
    进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol?L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题．
    （1）为减少误差，滴定氨水时宜选用
     
    作为指示剂；
    （2）计算25℃时此氨水的电离度α（NH3?H2O）=
     
    ；
    （3）分析滴定曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．滴定氨水曲线中a点时：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．滴定过程中的任何一点均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL
    D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）当在浓度均为0.3mol?L-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是
     
    ．

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