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    下列各组属于同素异形体的是（　　）
    A、16O和18O
    B、O2和O3
    C、S2-和S
    D、H2O和H2S
    考点：同素异形体
    专题：物质的分类专题
    分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
    解答： 解：A．16O和18O是原子不是单质，故A错误；
    B．O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；
    C．S2-不是单质，故C错误；
    D．H2O和H2S是化合物不是单质，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：
    ①NaCl晶体，②SO3，③纯醋酸，④BaSO4晶体，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO3，请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是
     
    ；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
    B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
    C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（　　）
    A、n1=n2
    B、n1＞n2
    C、n1＜n2
    D、C（A-）＜C（B-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
    B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
    C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类都正确的一组是（　　）
           碱 酸 盐 酸性氧化物
    A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
    B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
    C 生石灰 醋酸 石灰水 水
    D 苛性钠 碳酸 小苏打 三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
    B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30．其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体．回答下列问题：
    （1）在地壳中A、B元素的含量的关系为
     
    大于
     
    （用元素符号回答）．
    （2）AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为
     
    ．从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异
     
    ．
    （3）C元素在元素周期表中的位置为
     
    ，其最高化合价为
     
    ．C单质晶体的堆积方式为
     
    ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为
     
    ．
    （4）D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料．它的结构单元如图所示，则在该晶体中n（CN-）：n（K+）：n（D3+）：n（D2+）=
     
    ，该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D（CN）6〕制得，也可由D2+与K3〔D（CN）6〕制得．请写出K4〔D（CN）6〕与Cl2反应生成K3〔D（CN）6〕的化学方程式
     
    ．

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