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    【题目】下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___。

    ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    【答案】KMnO4

    【解析】

    根据氧化还原反应中的氧化性强弱规律分析，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

    方程式①中FeCl3的Fe元素化合价降低，为氧化剂，I2为氧化产物，故FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；方程式②中Cl2的Cl元素化合价降低，为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；方程式③中KMnO4的Mn元素化合价降低，为氧化剂，Cl2为氧化产物，故KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性；综上KMnO4的氧化性最强。

    练习册系列答案
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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()

    A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

    D.外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g

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    【题目】下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（ ）

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    【题目】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是__；铜单质___(填“一定”或“可能”或“一定不”)存在。

    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为___；铜单质___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

    （3）若氯化铁和氯化铜都剩余，则容器中不可能有的单质是__，Fe2+___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

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    【题目】锶(Sr)属于第ⅡA族元素，原子序数为38，它广泛应用于冶金行业。将锶金属加入铝合金中可以改善铸成品的性能。下列关于锶及其化合物的性质说法不正确的是（ ）

    A.锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化

    B.锶能与水反应，但反应缓慢

    C.原子半径：r(Ca)＜r(Sr)

    D.碱性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

    (1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；

    (2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；

    (3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；

    (4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；

    (5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）

    （2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。

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    【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A.正、逆反应速率相等

    B.容器内混合气体的密度不再变化

    C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

    D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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    【题目】联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（ ）

    A.短周期共有18种元素

    B.目前元素周期表中已发现了118种元素，即发现了118种原子

    C.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂

    D.每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右排列的

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