[题目]山梨酸是无色针状晶体或白色粉末.其钠盐是常用的防腐剂.山梨酸的键线式为:.下列有关山梨酸的说法正确的是A. 分子式为C6H10O2B. 能发生加成.取代.水解反应C. 化学名称为2,4-己二烯酸D. 56g山梨酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】山梨酸是无色针状晶体或白色粉末，其钠盐是常用的防腐剂。山梨酸的键线式为：。下列有关山梨酸的说法正确的是

A. 分子式为C6H10O2

B. 能发生加成、取代、水解反应

C. 化学名称为2,4-己二烯酸

D. 56g山梨酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02

【答案】C

【解析】分析：根据山梨酸分子中含有羧基和碳碳双键，结合羧基和碳碳双键的性质解答。

详解：A. 根据该有机物的键线式可知分子式为C6H8O2，A错误；

B. 能发生加成、取代反应，不能发生水解反应，B错误；

C. 根据键线式可知其化学名称为2，4-己二烯酸，C正确；

D. 56g山梨酸的物质的量是56g÷112g/mol＝0.5mol，因此与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.5mol二氧化碳，质量是22g，D错误。答案选C。

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①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为_______________________。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH范围：________；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH范围：___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。