现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量. Ⅰ.实验步骤: (1)量取10.00 mL食用白醋.在烧杯中用水稀释后转移到100 mL 中定容.摇匀即得待测白醋溶液. (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中.向其中滴加2滴作指示剂. (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示.则此时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数

实验数据(mL)　　　

V(样品)

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.实验处理：

(1)某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。

(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8～10，在滴定终点时可观察到由无色变红色的明显变化。

(3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数后两位数字。

(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色。

Ⅲ.(1)第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3 mL＝15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L×15.00 mL/20 mL＝0.075 mol/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 mol/L×0.100L＝0.0075 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g。

(2)a项造成NaOH标准液浓度偏小，则消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小。

答案：Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞试液　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.(1)第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去　4.500　(2)a、b

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下列变化中属于吸热反应的是

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A．③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大