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    16．下列食品中富含油脂的是（　　）
    A．苹果B．大米C．白菜D．花生

    分析 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的高级脂肪酸甘油酯，分为油和脂，油是指植物油，脂是指动物的脂肪．

    解答 解：A．苹果富含的糖类、酸类、芳香醇类和果胶，并含维生素B、C及钙、磷、钾、铁等营养成分，故A错误；
    B．大米富含淀粉，主要营养成分是：蛋白质、糖类、钙、磷、铁等，故B错误；
    C．白菜除了含维生素C、钙、磷、铁以外，含有少量的蛋白质、脂肪、糖和维生素B，故C错误；
    D．花生中含有大量的不饱和高级脂肪酸甘油酯，富含油脂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了生活中常见食品所含的营养成分以及油脂的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
    元素相 关 信 息
    A原子核外有7种运动状态不同的电子
    B外围电子排布式为nsnnpn+2
    C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
    D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    E一种核素的质量数为56，中子数为30
    F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色
    回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
    （2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用离子符号表示）．
    （3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
    （4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是BC
    A．AD3分子中只有非极性键           B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
    C．AD3的晶体属于分子晶体           D．AD3液体气化时化学键被破坏
    （5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
    A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ②室温时一些物质的Ksp如表：
    化学式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
    ③Mg（ClO3）2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-．
    （1）H2O2的电子式为
    （2）滤渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）；
    （3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L，则x为3.3
    （4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
    （5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    步骤4：将步骤2、3重复两次
    ①步骤3中发生反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
    ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．硫酸钠B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    B．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    D．向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
    分子式结构简式外观熔点溶解性
    C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172°C易溶于水
    （1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为16，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有NH3、H2O．（填二种，填化学式）
    （2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）
    A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si
    B．图②：收集NO2或NH3
    C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水
    D．图④：探究浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．
    （2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
    ①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
    ②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    ③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
    ④根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）[来源标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800 mol/L
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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