在一容积为2L的密闭容器中.加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示.请回答下列问题:(1)根据如图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(NH3)为．(2)该反应到平衡时H2的转化率是．(3)若容器容积不变.下列措施可增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

．
（2）该反应到平衡时H₂的转化率是

．
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH₃产率的是

．
A．升高温度
B．将NH₃（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（NH₃）．
（2）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH₃）计算△c（H₂），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．
（3）要增加NH₃产率，应使平衡向正反应移动，结合选项分析平衡移动．
（4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响；
（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1；

解答： 解：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L?min）．
故答案为：0.025mol/（L?min）．
（2）△c（NH₃）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H₂）=

△c（NH₃）=

×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为

0.3mol

0.6mol

×100%=50%．
故答案为：50%．
（3）A．反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，NH₃产率降低，故A错误；
B．将NH₃（g）从体系中分离，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，NH₃产率增加，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，NH₃产率不变，故C错误；
D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂，等效为增大压强，平衡向体积减小的分析移动，即向正反应移动，NH₃产率增加，故D正确．
故选：BD．
（4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：向正反应方向；不变；

（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1，
则图象为

，故答案为：

．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确反应速率计算、平衡的影响因素及图象的分析试剂解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃↓+3H⁺

B、实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

C、用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

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在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（　　）

A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C、蒸发时液体不超过蒸发皿容积的

D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

A、容器里气体的密度为40 g/L

B、SO₃的分解率为20%

C、在这10 min内的平均速率为υ（O₂）=0.005 mol?L^-1?min^-1

D、化学反应速率：υ（Ag₂SO₄）=υ（SO₃）

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已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ．在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为H₂O₂+I^--→H₂O+IO^-　慢　　 H₂O₂+IO^--→H₂O+O₂+I^-　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A、反应速率与I^-浓度有关

B、IO^-是该反应的催化剂

C、当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O₂

D、v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ．
（1）过程I的目的是

．
（2）棉花中浸润的溶液为

．
（3）A中发生反应的化学方程式为

．
（4）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是

．
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由

．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-

（7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为

、

（写化学式）．
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为

；
（2）连接装置，并检查气密性．通入N₂，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl₃溶液中产生

（填现象）后，开始加热C处．AlCl₃溶液中对应现象的离子方程式为

；C处发生反应的化学方程式

．
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是

，二是

．
（4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器

内加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图2：
①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N₂和H₂浓度的变化曲线（曲线上必须标明N₂、H₂）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为

；
②估算该反应的平衡常数

（列式计算）；
③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向

移动；
④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向

移动．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₁=-205.1kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=

．
②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是

（填字母代号）．
a．降低温度  b．加入催化剂
c．缩小容器体积  d．增加H₂的浓度
e．增加CO的浓度
③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol  CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）

（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡时n（CH₃OCH₃）=

，平衡时CO的转化率=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
（1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式

．
（2）竖直长导管的作用是

．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的

（选填编号）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当

时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为

．
若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为

．
（4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要

、

（填仪器名称）．
（5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用

（选填编号）．
a.10mL b.25mL c.50mL d.100mL
（6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）

（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

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