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    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
     
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，根据v=
    △c
    △t
    计算v（NH3）．
    （2）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH3）计算△c（H2），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．
    （3）要增加NH3产率，应使平衡向正反应移动，结合选项分析平衡移动．
    （4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响；
    （5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol?L-1；
    解答： 解：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）=
    0.1mol/L
    4min
    =0.025mol/（L?min）．
    故答案为：0.025mol/（L?min）．
    （2）△c（NH3）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=
    3
    2
    △c（NH3）=
    3
    2
    ×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为
    0.3mol
    0.6mol
    ×100%=50%．
    故答案为：50%．
    （3）A．反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，NH3产率降低，故A错误；
    B．将NH3（g）从体系中分离，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，NH3产率增加，故B正确；
    C．充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，NH3产率不变，故C错误；
    D．再充入0.2molN2和0.6molH2，等效为增大压强，平衡向体积减小的分析移动，即向正反应移动，NH3产率增加，故D正确．
    故选：BD．
    （4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．
    故答案为：向正反应方向；不变；

    （5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol?L-1，
    则图象为，故答案为：．
    点评：本题考查化学平衡的计算，明确反应速率计算、平衡的影响因素及图象的分析试剂解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O  
      △  
    .
     
     Fe（OH）3↓+3H+
    B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（　　）
    A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
    B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C、蒸发时液体不超过蒸发皿容积的
    1
    3
    D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、容器里气体的密度为40 g/L
    B、SO3的分解率为20%
    C、在这10 min内的平均速率为υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
    D、化学反应速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应速率与I-浓度有关
    B、IO-是该反应的催化剂
    C、当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2
    D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ．
    （1）过程I的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是
     
    ．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
     

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由
     
    ．
     过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
    乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
    丙 有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
    （7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为
     
    、
     
    （写化学式）．
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ；
    （2）连接装置，并检查气密性．通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl3溶液中产生
     
    （填现象）后，开始加热C处．AlCl3溶液中对应现象的离子方程式为
     
    ；C处发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是
     
    ，二是
     
    ．
    （4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图2：
    ①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
    ②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②估算该反应的平衡常数
     
    （列式计算）；
    ③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
     
    移动；
    ④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向
     
    移动．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    ①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
    它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
     
    ．
    ②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度  b．加入催化剂
    c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度
    e．增加CO的浓度
    ③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    b、平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
    （1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
    写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）竖直长导管的作用是
     
    ．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的
     
    （选填编号）．
    a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
    （3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当
     
    时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为
     
    ．
    若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为
     
    ．
    （4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用
     
    （选填编号）．
    a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
    （6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

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