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    向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是（　　）
    ①V1=V2
    ②二者转移电子的物质的量之比为1：3
    ③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
    ④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
    A、②③B、①②③
    C、②③④D、全部
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：等体积等物质的量浓度，则HCl、NaOH的物质的量相同，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2↑计算，以此解答．
    解答： 解：等体积等物质的量浓度，则HCl、NaOH的物质的量相同，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2↑可知，
    ①若酸碱均为6mol，则分别与HCl、NaOH反应生成氢气物质的量比为1：3，则V1＜V2，故错误；
    ②生成氢气物质的量比为3：1，由H元素的化合价变化可知，转移电子数不等，二者转移电子的物质的量之比为1：3，故正确；
    ③与盐酸反应生成Al3+，与NaOH反应生成AlO2-，且物质的量比为1：3，两溶液相混合，铝元素将全部沉淀，故正确；
    ④铝与NaOH溶液反应时，H2O中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故正确；
    故选C．
    点评：本题考查Al与酸碱反应的计算，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意Al足量时酸碱完全反应为解答的关键，明确存在的关系式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、AB、BC、CD、D

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    C、用铜电极做盐酸的导电实验：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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    A、①②⑥B、①④⑥
    C、①③⑥D、①②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl-的化合物的试剂是（　　）
    A、稀盐酸和石灰水
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    C、氯化钡溶液和稀硝酸
    D、硝酸银溶液和稀硝酸

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    B、三种离子Xn+、Ym+、Zn-具有相同的电子层结构
    C、它们都在第三周期
    D、X单质有还原性，Z单质具有氧化性

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    ．
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    ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    和
     
    ．

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