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NaCl晶体模型如图3-23所示,在NaCl晶体中,每个Na周围同时吸引个__________Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着个__________Na;在NaCl晶胞中含有个__________Na、__________个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有__________个。

图3-23

解析:在氯化钠晶体中,一个Na+位于晶胞的中心,12个Na+分别位于晶胞的12条棱上,则属于该晶胞的Na+相当于3个(×12=3,棱边上的每个Na+同时被4个晶胞共用,属于该晶胞的Na+仅占1/4),因此一个晶胞中共含有4个Na+,8个Cl-分别位于晶胞的8个顶点上,则属于该晶胞的Cl-相当于1个(×8=1,顶点上的每个Cl-同时被8个晶胞共用,属于该晶胞的Cl-仅占1/8),6个Cl-分别位于晶胞的6个面心上,则属于该晶胞的Cl-相当于3个(×6=3,面心上的每个Cl-同时被2个晶胞共用,属于该晶胞的Cl-仅占1/2),所以一个晶胞中共含有4个Cl-。可见NaCl晶体中Na+、Cl-的个数比为1∶1。图中位于晶胞中心的Na+实际上共有3个平面通过它,通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角,这4个Na+与中心Na距离最近且距离相等。?

所以在NaCl晶体中,每个Na+周围与它距离最近且距离相等的Na+共有12个,按相似的方法可推出每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-也共有12个。?

答案:6 6 4 4 12

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(2013?辽宁一模)[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3p能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子.请回答下列问题:
(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如图所示:在Am-中,R原子轨道杂化类型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填数字)
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
正八面体
正八面体

(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列说法正确的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Z(NH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似.若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为
417×1030
a3NA
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a3NA
g?cm-3

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 X-射线衍射法是通过X-射线衍射仪测出离子化合物中离子间的间隔,进而测出阿伏加德罗常数的值。已知:X-射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的间距为2.819×10-8cm。相对原子质量为:Na:22.99,Cl:35.45。NaCl晶体模型如右图所示。
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请根据实验数据填写出两次实验中未完成的空格(阿伏加德罗常数NA项只要求写出计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaCl晶体模型如图所示,在NaCl晶体中,每个Na+周围同时吸引_______个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着_______个Na+;在NaCl晶胞中(晶胞是晶体中具有代表性的最小重复结构单位)含有_______个Na+、_______个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有_______个。

NaCl的晶体结构

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科目:高中化学 来源:2013年辽宁省东北三校联考高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3p能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子.请回答下列问题:
(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式   
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(5)固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似.若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为    g?cm-3

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