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    向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（  ）
    A．开始时产生的气体为H2
    B．AB段产生的反应为置换反应
    C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
    D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
    D
    OA段：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    AB段：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    B以后：2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋
    A项错，B项错。
    C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1 mol·L－1，错误；
    D项，由得失电子守恒得m(Fe)＝×56＝5.6 g，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
    A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定
    (1)配平氧化还原反应方程式：
    C2O42－＋   MnO4－＋   H＋=   CO2↑＋   Mn2＋＋   H2O
    (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为       mol。
    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
    A．KMnO4溶液在滴定过程中作       (填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程       (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由       变为       。
    B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为       ，KHC2O4的质量分数为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为     。
    （2）B中所装试剂是         ，E中冷水的作用是               ，F中碱石灰的作用是      。
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是               。
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
    ②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
    已知：                                                                      ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO2-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（  ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
    价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)
    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
    B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
    D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
    V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
    A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(　　)
    A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
    B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
    C．若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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