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    9．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
    B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

    分析 A．草酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
    B．氢氧化银与氨水发生络合反应，生成可溶性络合物；
    C．铁失去电子生成二价铁离子；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．Na2C2O4溶液呈碱性，离子方程式：C2O42-+2H2O?HC2O4-+OH-，故A错误；
    B．AgOH溶解在氨水里，离子方程式：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
    C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应，离子方程式：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
    D．粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝，反应生成碘和水，离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子分步水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某温度下，pH相同的CH3COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水电离出的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液中水的电离程度相同B．水的离子积常数为1.0×10-（a+b）
    C．CH3COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$D．两溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响6.50×10-34.00×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．熔融的NaOHB．液态HClC．KCl溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．苛性钾溶液中加入稀盐酸　H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．产生气体体积 ①=②
    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C．电极反应式：①中阳极：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中负极：2H ++2e -═H2↑
    D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．请根据题意，按要求完成以下题目．
    （1）可能造成光化学烟雾污染的气体是B．
    A．SO2    B．NO2    C．CO2    D．CO
    （2）下列说法正确的是C．
    A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠  
    B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂   
    C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修  
    D．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
    （3）钙元素对人体健康非常重要．下列补钙途径不正确的是D．
    A．经常晒太阳   B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液   
    C．经常饮用牛奶、豆奶   D．经常饮用Ca2+含量高的硬水
    （4）一只可爱的小猫若无其事的站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子合成材料板一定具有的性质是A．
    A．绝热性   B．绝缘性    C．导热性    D．熔点低
    （5）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的任一种种具体方法刷油漆．
    ②除金属材料以外，人类还研发了三大合成材料，指的是塑料、合成纤维、合成橡胶．用于包装食品的无毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化学方程式为．
    （6）了解用药常识，有助于自我保健．现有下列药物：
    A．创可贴   B．胃舒平    C．板蓝根冲剂    D．风油精
    ①可治疗感冒的药物是C．
    ②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
    ③可防止蚊虫叮咬的药物是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．500摄氏度下．在某恒压的容器中发生合成氨的反应．当平衡时．测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2升，保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将（　　）移动．
    A．正向B．逆向C．不动D．无法判断

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