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    15．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
     蒸发食盐水    		B．
      用量筒量取液体    		C．
      测溶液的pH    		D．
          干燥NH3

    分析 A．外焰温度最高；
    B．100mL量筒精确到1mL；
    C．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；
    D．氨气可用碱石灰干燥．

    解答 解：A．外焰温度最高，应用外焰加热，故A错误；
    B．100mL量筒精确到1mL，无法量取9.5mL液体，故B错误；
    C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
    D．氨气呈碱性，氨气可用碱石灰干燥，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
    B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
    C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
    D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    检查容量瓶是否漏水    		B．
      给溶液加热
    C．
    滴加液体    		D．
       过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，涉及不到化学变化的是（　　）
    A．石油的分馏B．氯气溶于水C．食物腐败D．煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA
    B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA
    C．1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
    D．2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
    验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
    ③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列仪器中，不能加热使用的是（　　）
    A．锥形瓶B．试管C．容量瓶D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

    实验过程如下：
    步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min．
    步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
    步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
    步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
    步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
    步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
    （1）步骤1反应过程中的现象是固体溶解，有气泡产生．
    （2）步骤2是为了分离出乙二醇．
    （3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
    （4）步骤4加沸石的目的是防止暴沸．
    （5）步骤5用盐酸酸化的目的是将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸．
    （6）步骤6用丙酮洗涤的目的是丙酮易挥发，有利于干燥．．

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