【题目】(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。
(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。
(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。
【答案】Cu2S4S4KClO3
KCl＋3KClO4SO32-＋I2＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋使CCl4中的碘进入水层Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4NA或2.408×1024
【解析】
（1）反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu2S是还原剂、O2是氧化剂；1mol氧气发生化学反应时，有0.4molCu2S参加反应，氧化还原反应中转移电子相等，则还原剂失去电子的物质的量=0.4mol×[2×（2-1）+1×（6+2）]=4mol；
（2）4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价，硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，氧化剂是KAl(SO4)2·12H2O，还原剂是硫单质；答案为S；
（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3
KCl＋3KClO4；
（4）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-＋I2＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使CCl4中的碘进入水层应将碘还原为碘离子；
(5)根据图示可知，整个过程中－2价的S与0价的S之间相互转化，还存在Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化。故在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)；
（2）NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和H2，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，要使氧化还原反应得失电子守恒，则反应的化学方程式为：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，依据方程式可知：反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024。
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【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。
（2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。
（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。
（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：
流失项目 | 蒸气挥发 | 二氯苯 | 其他 | 合计 |
苯流失量(kg/t) | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A. 离子半径：Y>Z>M
B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C. 化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电
D. 气态氢化物稳定性R>Q
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【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：
已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。
请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。
（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。
（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。
（5）G的同分异构体
是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。
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【题目】已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )
A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA
D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化
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【题目】已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl
== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物
A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①③
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【题目】下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )
A. AlCl3在加热条件下能升华 B. SiCl4晶体属于原子晶体
C. AlCl3晶体是典型的离子晶体 D. NaCl的晶格能比MgCl2小
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【题目】I.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是
①________________________________________________，
②_______________________________________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该如何操作_________________。
(4)②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_____mol/L (气体体积按标准状况计算)。
II.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性检查)
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是__________________。
(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
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【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）开始时正反应速率最快的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为_________________。
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