【题目】下列实验操作中错误的是
A. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热
B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
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【题目】亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸
B. a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应
C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室
D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
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【题目】硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：
（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。
①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为_______________________。
②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-
H2↑+S22-；
ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反应的总反应中的生成物是_______，在总反应中，多硫化物的作用是_____________。
（2）25℃时，H2CO3、NH3H2O在水中的电离平衡常数如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离常数 | Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11 | Kb=2.0×10-5 |
①判断0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为______________。
②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。
③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于________。
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【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B. 少量的金属钠保存在煤油中
C. 白磷放在水中 D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
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【题目】下列反应是吸热反应的是 （ ）
A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
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【题目】有一种兴奋剂的结构简式如图：
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A. 该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中
B. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol
C. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键
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