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    9．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，Cl元素被氧化，Cr元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，电子转移的数目是6e-．

    分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则CrCl3为还原产物，K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，氯气为氧化产物，则HCl为还原剂；反应中HCl即是还原剂，又提供酸根离子，则HCl表现还原性和酸性；该反应中转移电子为2×（6-3）=6e-；
    故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；还原性和酸性；6e-．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32-+H2O=HSO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）B．c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
    C．加入少量NaOH固体，Kw增大D．加入稀盐酸，c（HSO3-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4（Na2CO3），所加试剂：H2SO4，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    （2）NaCl（Na2SO4），所加试剂：BaCl2，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）FeCl2（CuCl2），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）BaCl2（HCl），所加试剂：Ba（OH）2，离子方程式：H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图所示用一起A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）正确的操作步骤是：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．反应中原子重新组合B．得氧，失氧
    C．化合价升降D．电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
     ①CO2SO2Ca（OH）2
     ②HClCO2Ca（OH）2
     ③CO2SO3Ba（NO3）2
     ④NO2SO2BaCl2
     ⑤CO2NH3CaCl2
     ⑥O2NH3MgCl2
    A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请按要求回答下列问题．
    （1）根据图1回答①②：
    ①A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    ②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度不变，pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）根据图2回答③④：
    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （3）已知：
    CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
    D．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6NA

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