Question

【题目】通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A.上述过程中，最终被还原的是

B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀

C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D.若通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为3:2

Answer 1

【答案】B

【解析】

SO2通入足量稀溶液中，根据溶液由棕色变为浅绿色，则Fe3+与SO2发生氧化还原化生成SO42-和Fe2+，该过程中发生反应SO2+ 2Fe3++2H2O = SO42-+ 2Fe2+-+ 4H+；立即又变为棕黄色，NO3-(H+)具有强氧化性使Fe2+转化为Fe3+，自身转化为一氧化氮气体，发生反应NO3-+ 3Fe2+-+ 4H+=3Fe3+ NO↑+2H2O，滴入溶液，会产生白色沉淀，SO42-证明未参与反应。故最终NO3-被还原。

A.由分析可知，最终NO3-被还原，SO2被氧化，A项错误；

B.由分析可知，且根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，B项正确；

C.硝酸根离子在酸性环境下被还原为NO，无色无味的难溶于水，C项错误；

D.最终NO3-被还原，SO2被氧化，根据化合价升价守恒，↑2×n（SO2）=↓3×n（NO），n（SO2）：n（NO）=3:2，同温同压下，体积比也为3:2，D项错误；

答案选B。