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    20．下列表示正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CH
    C．CH4的球棍模型：D．Cl-离子的结构示意图：

    分析 A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子；
    B．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
    C．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
    D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．

    解答 解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为，故A错误；
    B．乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为：H-C≡C-H，故B错误；
    C．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；
    D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、球棍模型与比例模型、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧时只生成CO2和H2O，一定条件下存在如图所示的转化关系．
    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为；E中所含官能团的名称为醛基、羧基．
    （2）A生成D的反应类型为消去反应；A生成C的反应类型是酯化反应．
    （3）写出A生成B的化学方程式：CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）F的结构简式为．
    （5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．（写出一种即可）
    ①苯环上有两个取代基
    ②与A具有相同的官能团
    ③能与氯化铁溶液发生显色反应
    ④苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

    请根据上述流程，结合所学知识回答：
    （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
    （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
    B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
    C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
    D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．仪器名称为“烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化
    C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品．下图是相关武装带转化情况：

    请回答：
    （1）B中官能团的名称是醛基．
    （2）D→E的反应类型是加成反应．
    （3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为CH3COOCH=CH2．
    （4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是BC．
    A、F与G相差2个-CH2-原子团，属于同系物
    B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
    C、是G的一种同分异构体
    D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
    （5）F→G的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如图：
    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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