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    【题目】维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基。下列关于维生素P的叙述正确的是

    A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

    B.若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H12O7

    C.1 mol该化合物最多可消耗NaOH 为5mol

    D.1 mol该化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键，不含酯基，故A错误；

    B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故B正确；

    C. 中含有4个酚羟基，所以1 mol该化合物最多可消耗NaOH 为4mol，故C错误；

    D. 中苯环的邻位、对位可以与溴发生取代反应、碳碳双键可以与溴发生加成反应，1 mol该化合物最多消耗溴水中的溴6 mol，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

    ①NH3+HClO=NH2Cl+H2O

    ②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

    ③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)影响如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A.次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

    B.反应中氨氮去除效果最佳的值约为1.5

    C.a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

    D.次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：①

    ②

    ③

    试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

    Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

    （1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________

    A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

    B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

    C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

    D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）

    ②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________

    ③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：

    A.脱水性；B.强酸性；C.氧化性；D.吸水性

    ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ______

    ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ______

    ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象. ______

    ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 ______

    (2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是 ______ 。

    (3)为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(每组只能选一次，不能重复选)

    ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

    ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

    (1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

    ②b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

    ③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

    (2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。

    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。

    （3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。

    （4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去）,有关物质的性质如表所示

    名称

    相对分子质量

    沸点/(℃)

    密度/(g/mL)

    苯

    78

    78

    0.88

    氯苯

    112.5

    132.2

    1.1

    邻二氯苯

    147

    180.4

    1.3

    回答下列问题：

    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。

    （2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。

    （3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。

    （4）提纯粗产品过程如下：

    净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。

    （5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。

    （6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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