【题目】中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）O=C=O （2分）
（3）0.4a（2分）
（4）NaAlO2 NaCl（2分）
【解析】
试题分析：（1）Y是黄绿色气体，为Cl2，MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，则该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为CO2，结构式为：O=C=O
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则
2Fe3++Fe═3Fe2+，
2 3
x 3/2x
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3/2x，解得x=0.4a 。
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，溶液中溶质为生成物：NaAlO2和NaCl。
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【题目】2NO+O2
2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）
A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
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【题目】下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
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【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气
D.从海水中提取钠单质只发生物理变化
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【题目】已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 __________________________ 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ___________、______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________ ；反应类型：__________________ 。
④_____________________________________；反应类型：___________________。
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【题目】某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（ ）
A. 1：10 B. 10：1 C. 9：2 D. 2：9
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【题目】下列电离方程式中，正确的是( )
A. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
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