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    4．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，配平其化学方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

    分析 分析反应中元素化合价变化：铝元素化合价升高：0→+3价；硝酸中氮元素化合价降低：+5→0，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒配制方程式，据此解答．

    解答 解：反应中铝元素化合价升高：0→+3价；硝酸中氮元素化合价降低：+5→0，1mol铝反应失去3mol电子，生成1mol氮气得到10mol电子，二者最小公倍数为30，则铝系数为5，氮气系数为3，依据原子个数守恒偏铝酸钠系数为10，硝酸钠系数为6，依据钠原子个数守恒，氢氧化钠系数为4，依据氢原子个数守恒，水分子系数为2，化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；
    故答案为：10，6，4，10，3，2．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
    实验
    记录A无色无色无现象无色溶液
    B红色无色白色沉淀白色溶液
    C无色无色白色沉淀无色溶液
    D红色无色白色沉淀白色溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
    A．BaCl2B．NaHCO3C．Ba（OH）2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：
    （1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
    ①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
    钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为0.02 NA．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是D．
    A．能听到“嘶嘶”的响声       B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．溶液变浑浊                 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
    防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关钠的叙述，正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成氧化钠            
    ②金属钠有强还原性
    ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜    
    ④金属钠可以保存在煤油中
    ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．
    A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将3molA和2.5molB混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min反应达到平衡时生成1molD，测得C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），求：
    （1）反应方程式C的系数x=2．
    （2）用A表示的该反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （3）B的平衡浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在有酸参与的下列反应中，参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是（　　）
    A．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
    B．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
    （3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
    （4）①反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②请在图2中画出20～30min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分数据如表所示（表中t2＞t1），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
    01.20.6000
    t10.80
    t20.20
    A．0～t1 min内的平均反应速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．t1时刻该反应处于平衡状态
    D．t2时刻CO的浓度为0.8 mol•L-1

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