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    5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．
    某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度②均匀混合气体③干燥混合气体．
    （3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是B．（填编号）
    A．吸收有机物     B．吸收氯气     C．吸收氯化氢
    （5）E装置的作用是BC（填编号）．
    A．吸收氯气            B．吸收氯化氢          C．防止倒吸
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，所需的一种主要仪器为分液漏斗
    （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为A（填编号）．
    A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

    分析 在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，D中石棉有KI，碘化钾和氯气反应生成碘和氯化钠，尾气中含有氯化氢，氯化氢能溶于水、碱性溶液，所以E装置是处理尾气导致污染环境，倒置的干燥管能防倒吸；
    （1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；
    （2）浓硫酸具有吸水性；
    （3）光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；
    （4）氯气和KI发生氧化还原反应生成碘；
    （5）E能吸收氯化氢且能防止倒吸；
    （6）氯代烃不易溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯；
    （7）这几种氯代烃只有一氯甲烷为气体．

    解答 解：在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，D中石棉有KI，碘化钾和氯气反应生成碘和氯化钠，尾气中含有氯化氢，氯化氢能溶于水、碱性溶液，所以E装置是处理尾气导致污染环境，倒置的干燥管能防倒吸；
    （1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O；
    （2）浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，故答案为：干燥混合气体；
    （3）光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
    （4）氯气和KI发生氧化还原反应生成碘，所以KI的作用是吸收氯气，故选B；
    （5）E能吸收氯化氢且能防止倒吸，所以E装置作用是吸收氯化氢和防止产生倒吸，故选BC；
    （6）氯代烃不易溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯，用于分液的仪器是分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；
    （7）这几种氯代烃只有一氯甲烷为气体，所以尾气中可能含有一氯甲烷，故选A．

    点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及气体制备、气体性质、尾气处理等知识点，明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键，知道各个装置作用及可能发生的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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