【题目】已知可逆反应 N2+3H2 2NH3,当生成2 mol NH3时放出热量为Q,现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1,则( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断
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【题目】[2015江苏] “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
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【题目】经研究发现白蚁信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是
A.2,4-二甲基1庚烯的分子式为C9H18
B.2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物
C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成,产物只有一种
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【题目】碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强
(2)25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________。
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【题目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%,求(写出计算过程):
(1)混合气体中含H2的体积百分比;
(2)反应前后容器内的压强比;
(3)H2的转化率。
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液,此时Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的浓度是( )
A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
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【题目】【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释,变小
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