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【题目】已知可逆反应 N2+3H2 2NH3,当生成2 mol NH3时放出热量为Q,现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1,则( )

A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断

【答案】B

【解析】若将 1mol SO20.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应,因2SO2+O22SO3是可逆反应,则 1mol SO20.5mol O2不会完全反应生成1molSO3,即生成SO3的量小于1mol,根据反应2SO2+O22SO3,当生成2mol SO3时放出热量为Q,生成1molSO3放出的热量为Q,则生成小于1mol SO3 时放出的热量必小于Q,即 Q1Q2Q1Q,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2015江苏] “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A.采取低碳、节俭的生活方式

B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识

D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】经研究发现白蚁信息素有: (24-二甲基-1-庚烯), (37-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是

A.24-二甲基1庚烯的分子式为C9H18

B.24-二甲基-1-庚烯与37-二甲基-1-辛烯互为同系物

C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成,产物只有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中,m最大值为

A.14 B.16 C.18 D.20

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知同温同压下,CO和NO的体积相同,则下列物理量一定不相同的是(
A.分子数
B.原子数
C.物质的量
D.质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%,求(写出计算过程):

(1)混合气体中含H2的体积百分比;  

(2)反应前后容器内的压强比;  

(3)H2的转化率。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO 的混合气体这些气体与2.24 L O2标准状况混合后通入水中气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液,此时Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的浓度是( )

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1

C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释,变小

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