过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
（1）据报道以硼氢化合物NaBH
4（B的化合价为+3价）和H
2O
2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO
2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO
2做正极材料，可能是因为
MnO2对电极反应具有催化作用
MnO2对电极反应具有催化作用
．
（2）火箭发射常以液态肼（N
2H
4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H=-534kJ?mol
-1H
2O
2（l）=H
2O（l）+1/2O
2（g）△H=-98.64kJ?mol
-1H
2O（l）=H
2O（g）△H=+44kJ?mol
-1反应N
2H
4（g）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O
3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C处通入O
2，则A极的电极反应式为：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C处不通入O
2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O
3所占的体积分数为
50%
50%
（忽略O
3的分解）．
（4）新型O
3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO
2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O
3 （g）
NO
2（g）+O
2（g）．在一定条件下，将NO和O
3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
d
d
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t
1=△t
2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．
