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    一定条件下，由N2和H2合成1 mol　NH3时可放出46.2 kJ的热量．已知N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H－H键的键能是436.0 kJ/mol，试计算N－H键的键能是________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式________

    答案：
    解析：

    　　391.55 kJ/mol(2分)

    　　N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol(3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分．)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ；以MnO2做正极材料，可能是因为
    MnO2对电极反应具有催化作用
    MnO2对电极反应具有催化作用
    ．
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
    -643.28kJ?mol-1
    -643.28kJ?mol-1
    ．
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
    A
    A
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    50%
    50%

    （忽略O3的分解）．
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）
    催化剂
    .
    △
    NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
    d
    d

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是第
    二
    二
    周期
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    （2）Y的电子式为
    ．
    （3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
    S2-＞Na+
    S2-＞Na+
    （填离子符号）．
    （4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    ．
    （5）X的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    在一定条件下，由N2和H2合成氨，反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是
    [     ]
    A．1/5
    B．1/4
    C．1/3
    D．1/2

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