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    【题目】用下列方法均可制得氧气：

    ①2KClO32KCl+3O2↑

    ②2HgO2Hg+O2↑

    ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    ④2H2O22H2O+O2↑

    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

    A.1:1:1:1B.2:2:2:1C.3:1:1:1D.2:1:1:1

    【答案】B

    【解析】

    若要制得相同质量的氧气，假设都制1mol氧气，则①2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中2价氧升高变为0价，则1mol氧气转移4mol电子；②2HgO2Hg+O2↑，HgO中2价氧升高变为0价，则1mol氧气转移4mol电子；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中2价氧升高变为0价，则1mol氧气转移4mol电子；④2H2O22H2O+O2↑，H2O2中1价氧升高变为0价，则1mol氧气转移1mol电子；因此反应中电子转移数目之比为4:4:4:2 =2:2:2:1；故B符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    (1)草酸中含有的官能团名称是______。

    (2)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____。装置B的主要作用是_______。

    (3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____。装置H反应管中盛有的物质是_____(填化学式)。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________；

    (4)设计实验：①证明草酸的酸性比碳酸的强(简述操作步骤和现象，下同)______；

    ②用简单的方法鉴别草酸和甲酸______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。

    已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:

    (1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。

    ①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰

    (2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。

    (3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于下列反应：2SO2 +O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______。

    （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_____；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。_______

    （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）

    A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是

    ①分子式为 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能发生加成反应，但不能发生取代反应；④苯环上的一溴代物有6种；⑤1mol该有机物水解时最多能消耗4molNaOH；⑥1mol该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 6molH2。

    A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3：1．分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度比为3：3，请写出其对应化合物的结构简式 ________；第二种情况峰的强度比为3：2：1，请写出该化合物的可能的结构简式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A.C3N4中C的化合价为-4

    B.反应的两个阶段均为非氧化还原

    C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    酚酞

    无色溶液变红

    ②

    AgNO3溶液

    产生淡黄色沉淀

    ③

    淀粉KI 溶液+稀硫酸

    无色溶液立即变蓝

    ④

    酸性K2Cr2O7溶液

    无色溶液变为绿色

    由上述实验所得结论不正确的是

    A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2OHNO2+OH-

    B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓

    C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

    D.NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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