在pH=1的某无色溶液中.下列离子能大量共存的是 A．NH4+.Fe3+.NO3-.CO32- B．Ba2+.NH4+.SO42-.MnO4- C．Na+.Al3+.Cl-.NO3- D．K+.Fe2+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是　　　　　　　　　　　

A．NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^—、CO₃^2-　　　　　　B．Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、MnO₄^—

C．Na⁺、Al³⁺、Cl^—、NO₃^— 　　　　　　　D．K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₄的化学性质．
[提出问题]Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na₂S₂O₄晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i． S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^- S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

[实验结论]探究①：

Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应

．
探究②：

具有还原性

．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案

取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．

纵行	1							18
横行	1							18
1	A	2	13	14	15	16	17
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是

氮

（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论

取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑
或2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（4）I元素在周期表里的位置在第

三

周期、第

VIIA

族．

实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C₁上发生反应的电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=

．（K_W=1.00×10^-14）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是

1：2

．
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如图1：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

NH₄Cl+2HCl

电解

3H₂↑+NCl₃

NH₄Cl+2HCl

电解

3H₂↑+NCl₃

；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

；
③滴定终点的现象是：

溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色

．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=

1.35cv×10^-2g

．（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

Fe（OH）₃

．（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是

盐酸

．
（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是

C、D

A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

．
（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列叙述正确的是( )

A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C.1．0×10^-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10^-8mol/L盐酸的pH=8．0

D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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