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    【题目】已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.AB段发生I-被氧化的反应

    B.BC段发生的反应为

    C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol

    D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol

    【答案】CD

    【解析】

    A.一开始加入，的物质的量并不减少，说明没有被还原，则被还原的应该是过量的，A项正确；

    B.BC段开始减少，因此发生了和之间的氧化还原反应，B项正确；

    C.BC段一共消耗了0.75mol的，根据的化学计量比可以看出有0.75mol；根据题干给的方程式推出要产生0.75mol需要的，但是高锰酸钾过量，因此开始时加入的高锰酸钾一定大于0.15mol，C项错误；

    D.C项中算出了一共有0.75mol，根据铁元素守恒可知一开始加入的也是0.75mol，D项错误；

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）

    A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

    B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小

    C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过

    D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

    (1)制取氯化铁时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为_____。

    (2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。

    (3)下列收集Cl2的正确装置是______。

    (4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。

    (5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_____________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。

    A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是

    A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

    B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水

    C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

    D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是

    A.用托盘天平称取18.0g NaOH固体

    B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶

    C.定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切

    D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板中铜元素含量较高，为充分利用资源，变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾，具体流程如图所示：

    请回答：

    （1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。

    实验编号

    铜片质量/g

    试剂及用量

    现象

    1号

    0.5

    30%H2O250mL、蒸馏水8mL

    10h后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀

    2号

    0.5

    30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL

    开始铜片表面有气泡生成（先慢后快，40min后，溶液蓝色明显铜片表面光亮

    3号

    0.5

    30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL

    立即产生大量气泡溶液为深蓝色，铜片表面附着少量蓝色沉淀

    注：深蓝色溶液为铜氨溶液。

    ①1号实验中发生反应的化学方程式为______________。

    ②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________。

    ③与2号实验相比，3号实验的优点是生成了铜氨配合物，加快了反应速率；其不足之处为______________。

    ④为弥补3号实验的不足，该小组继续进行改进，设计了4号实验（见下表，并得到了预期的实验现象。

    实验编号

    铜片质量/g

    试剂及用量

    现象

    4号

    0.5

    30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和适量试剂X

    立即产生大量气泡，溶液为深蓝色，铜片表面仍光亮

    则4号实验中，试剂x应为______________。

    （2）“转化”时铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH发生反应的离子方程式为______________。“反萃取”过程中，所加试剂Y的化学式为______________。

    （3）“系列操作”具体指_____________（填选项字母）。

    A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥

    B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥

    C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥

    （4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：

    i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀H2SO4，调节溶液的pH为3-4

    ⅱ.加入适当过量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；

    ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。

    ①iii中滴定至终点时，溶液的颜色变化为______________。

    ②该铜氨溶液中铜元素的含量为______________g·mL-1（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或叙述正确的是( )

    A.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－

    B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+

    C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+

    D.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：

    以下说法正确的是( )

    A.“氧化”时，须通入过量Cl2保证I－被充分氧化

    B.“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入

    C.“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸

    D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物质的量之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

    试回答下列问题：

    (1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

    (2)A―→D反应的化学方程式为_______。

    (3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

    (4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

    (5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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