Question

（10分）氯气在生产生活中应用广泛。

（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。

（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为 。

（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为 。

 

Answer 1

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-

（2）①b ②2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

（3）HCl变稀不反应或浓盐酸挥发

【解析】

试题分析：（1）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根据题给信息知MnSO4溶液与氯气反应生成Mn2O3，氯气被还原氯离子，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-。（2）①根据题给工艺流程知步骤I中锰元素的化合价由+4价降为+2价，被还原，故试剂甲必须具有还原性，选B；②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，可能的原因为HCl变稀不反应或浓盐酸挥发。

考点：考查氯元素单质及其化合物的性质、氧化还原方程式的书写。