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    把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是          (　　)
    A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
    B．c(H＋)变为原来的1/10
    C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
    D．溶液的导电性增强
    C
    A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的1/10，c(H＋)应大于原来的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，故只有C正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
    A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
    B．水的电离程度增大
    C．Kw逐渐减小
    D．变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是(　　)
    A．NaHSO4Na++HSO4—
    B．NaHCO3Na++H++CO3—
    C．H3PO43H++PO43—
    D．HFH++F-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                                                       
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10-5
    		6.3×10-9
    		1.6×10-9
    		4.2×10-10
     
    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
    C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
    D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）
    A．加入水时，平衡逆向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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