Question

【题目】25C时，将1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>c

B. C点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH过程中， 减小

D. 若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数

Answer 1

【答案】D

【解析】1.0Lw mol/L的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，PH <7，说明醋酸有剩余，所以b点抑制水电离；C点PH=7，电解质对水电离无影响；a点加入盐酸，对水电离的抑制增强，所以a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a<b<c，故A错误；C点PH=7，根据电荷守恒，混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；加入NaOH过程中，钠离子、氢氧根离子浓度增大， 增大，故C错误；根据题意，1.0Lw mol/L的CH3COOH溶液与0.2molNaOH固体后，溶液PH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)= 0.2mol/L，c(CH3COOH)=(w－0.2) mol/L，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 ，故D正确。