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    ．某有机物的结构简式为CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应

    B．该有机物不能发生水解反应

    C．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰

    D．该有机物不能使溴水褪色

     

    D

    【解析】

    试题分析：观察该有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键和醛基。因此该物质可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜。不含酯基，因此不能发生水解。该物质含有5个等效氢。因此该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰。因为含有碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，所以D选项是错误的。

    考点：考查有机物官能团性质的相关知识点

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：填空题

    在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体灼烧后还剩下 ____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）氯化炉中通入O2的目的是 _________。

    （2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。

    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。

    （4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。

    （5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。

    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    在55℃时，下列说法正确的是

    A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变

    B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

    C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)

    D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）净化Ⅰ操作分为两步：

    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式： 。

    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。

    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

    。

    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

    B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应

    C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

    D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）

    A.金属的颜色和熔沸点

    B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少

    D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确且能达到预期目的的是

     

    实验目的

    操作

    A

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    B

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去

    C

    确定碳、氯两元素非金属性的强弱

    测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH

    D

    欲除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化中，只发生物理变化的是

    A．空气液化制取氮气 B．酸雨侵蚀建筑物　

    C．荔枝酿酒 D．生石灰遇水成为熟石灰

     

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